電鍍設（shè）備廢水中分離鐵的工藝流（liú）程（chéng）

電鍍設備關（guān）於電（diàn）鍍實驗將氫氧化鈉配製成200g/L水溶液（yè），實驗研究時。其密度（dù）為1.22g/cm3;廢水批量為400mL.實（shí）驗時（shí）氫氧化鈉溶液在攪拌下（xià）逐（zhú）滴加入，加畢再攪拌2min靜置2h左右，待固液兩相完全（quán）分層後，取上（shàng）清液測（cè）定pH值和Cu2+Ni2+及Fe3+含量。

當（dāng）調（diào）節溶（róng）液（yè）的pH值到2.50以上時，由數據可知。Fe3+開始（shǐ）沉澱析出，繼續（xù）加減（jiǎn）調節（jiē）溶液pH值到3.20時，約96%Fe3+被去除，而（ér）此時Cu2+和Ni2+幾乎不沉澱析出。而當溶液pH值增加到5.2以上時，Cu2+將開始（shǐ）沉澱析出。故采用分步沉澱法（fǎ）分離電鍍廢水中的鐵離子時，必需嚴格調控溶液（yè）的pH值在（zài）3.5-5.0之間，可保證混合溶液中的鐵基本被分離掉，而Cu2+和Ni2+則幾乎不形成氫氧化物沉澱而損失。

將同時存在以下化學平衡（héng）：其相應的平衡常數(溶度積常數的倒數)亦列於（yú）右)Cu2++2OH-=CuOH2K01=ksp-1=1/1.010-20Ni2++2OH-=NiOH2K02=ksp-1=1/6.010-18Fe3++3OH-=FOH3K03=ksp-1=1/4.010-38根據化學反應的（de）等（děng）溫方程式：rGm=RTlnJ/K0式中，討論在含（hán）有Cu2+Ni2+和Fe3+溶液中加入NaOH溶液(200g/L時。rGm化學反應的摩爾吉布（bù）斯函數變;R普適氣體常數;T熱力學溫度;J反應的活度商（shāng）(當（dāng）溶液很稀時可用濃度（dù）商（shāng）代替，本研究中即如是;K0反應的（de）規範平（píng）衡常數(此處即難溶（róng）氫氧化物沉澱（diàn）的溶度積常數的倒數)使得J大於相應沉澱反應的K0等於k-1sp時，隻要控製好堿的加（jiā）量。rGm>0就不會生成（chéng）金屬的氫氧化物沉澱，此（cǐ）時溶液中nn>kspMOHn;當rGm=0時，金屬氫氧化物的沉澱與溶解反應達到平衡，此時n=kspMOHn.